Le patient X commence d'abord par observer de plus près la molécule d'acide hyaluronique.

Elle se présente sous deux formes caractéristiques :

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Il se propose dans un premier temps d'expliquer la forme ionisée de l'acide hyaluronique en présence d'eau :

On sait que :

- la forme solide de l'acide hyaluronique se présente sous la forme R-COOH

- la forme acqueuse de l'acide hyaluronique se présente sous la forme R-COO

→ Il y a entre les deux formes une perte d'un proton H

Or, on sait que :

- la terminaison initiale est un groupement carboxyle acide et que la terminaison en présence d'eau est sa base conjuguée, ion carboxylate.

- l'eau a des propriétes acido-basiques : c'est une molécule ampholyte qui peut jouer le rôle de base ou d'acide.

- un acide a la faculté de libérer un proton H  et une base, à l'inverse, a la capacité de capter un proton.

 

Le patient X suppose donc qu'il y a eu réaction acido-basique entre les différents acteurs qui compose le système chimique : Il se propose d'écrire un bilan de réaction :

 

 

 

 

Cette réaction expliquerait la forme ionisée de l'acide hyaluronique dans l'eau.

Le patient X se propose de vérifier expérimentalement cette hypothèse : [Voir pH de l'acide hyaluronique (flèche ci-contre)]

 

Cherchant à montrer le caractère hydrophile de l'acide hyaluronique, le patient X pense qu'il provient en partie de l'existence d'une liaison entre les ions H  O   et COO  .

Or, H  O   et COO  sont deux ions de charges opposées

→ La liaison ionique serait donc basée sur une interaction éléctrostatique attractive.

 

On modélise les acteurs de la liaison :

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

On note la liaison de part la réaction acido-basique : On a l'équation de dissolution :

 

 

 

Le patient X pense même que d'autres liaisons avec l'eau peuvent s'établir grâce au phénomène électrostatique.

Il analyse les terminaisons de l'acide hyaluronique susceptibles d'intéragir avec l'eau :

Il s'interresse plus particulièrement au terminaisons : -OH (groupe hydroxyle) et -NH (groupe amine)

Il dresse des modèles de ces terminaisons :

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

L'électronégative de l'azote et de l'oxygène tend à attirer les doublets d'électron des liaisons covalentes dans lesquelles ils sont engagés : ce sont des liaisons polaires

→ Les hydrogènes de chaque terminaison possèdent des charges partielles δ+

Il s'interresse ensuite à la molécule d'eau :

 

 

 

 

 

 

 

 

→ L'oxygène est chargé partiellement (2δ-)

Il pense que les charges partielles opposées des terminaisons et de l'eau interagissent de manière attractive :

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Il y a des interactions électrostatiques attractives entre les terminaisons et l'eau qui s'établissent entre un atome d'hydrogène lié à un atome très électronégatif et un autre atome très électronégatif (oxygène) : ce sont des liaisons hydrogène.

→ La molécule d'eau est dite polaire, elle solvate très bien les ions et les charges partielles négatives. 

Le patient X a ainsi démontré la capacité de l’acide hyaluronique à se lier aux molécules d’eau de part des liaisons ioniques et hydrogènes. Il se forme alors un agglutinement d’eau en réseau autour de la molécule.

Le patient X pense alors que cette hydratation moléculaire est essentielle à la cicatrisation de sa plaie en empêchant l’asséchement et en maintenant une turgescence et un environnement propice au déveleppement cellulaire.